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美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的价层电子排布图为__________________
（2）CS2分子的空间构型为__________，电子式为_____________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SCN-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。
（4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是______________________（填序号）。
（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（________）
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:
①在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；
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2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。
a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同 b．碳负离子CH呈三角锥形
c． NO＋电子式为 [∶N⋮⋮O∶]＋ d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)
V元素位于周期表的______区，该原子基态时的价层电子排布式为___________________。
②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。
（3）烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1 mol该分子中含σ键的数目为______________________。
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下列说法中不正确的是 ( )。
A．体内葡萄糖的主要作用是氧化，为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量的参与机体的构成或发挥其他生理作用
B．人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能
C．如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪，储存在皮下
D．淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖
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化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是( )
A. 实验证实了夸克的存在
B. 发现了黄绿色气体氯气
C. 开发了合成氨的生产工艺
D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型
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2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是（）
A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性
C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质
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2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是
A. 蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
B. 向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，会使其变性
C. 天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D. 氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质
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每克蛋白质完全氧化约放出18kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17．2kJ的能量，每克油脂完全氧化约放出39．3kJ的能量。维生素基本不提供能量，但对身体健康有重要作用。现代部分青少年患有“营养过剩症”（肥胖），最不适宜他们多吃的食品是，应多吃的食品是
A．蛋白质含量高食品
B．葡萄糖含量高食品
C．油脂含量高食品
D．维生素含量高食品
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下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
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2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸。经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分。
（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是 。
（2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为 ，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。
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2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸．经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．
（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是 ．
（2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为 ，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因 ．
