铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请补充右边原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料、电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应________
负极反应________
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度均为 0.10mol.L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中 Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1. 9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaCl-溶液 CuO Cu |
实验步骤：________
高三化学填空题简单题
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正极、负极，并写出电极反应。
正极反应 ；
负极反应 。
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铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请补充右边原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料、电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应________
负极反应________
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度均为 0.10mol.L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中 Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1. 9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaCl-溶液 CuO Cu |
实验步骤：________
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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请下面的框图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应： ，
负极反应： 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·Ｌ-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3＋ Fe2＋ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| 提供的药品： Cl2 浓H2SO4 溶液NaOH CuO Cu |
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：
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（7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应式： ________，负极反应式：________。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
________
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu |
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| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应_______________________________
负极反应_______________________________
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FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：
若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。
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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)补全FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（并配平）：Fe3++ Cu=___________。
(2)将以上反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应___________；负极反应___________。
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铁及铁的化合物应用广泛，如
可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若
、
的浓度均为
,不考虑溶液体积的变化，则原溶液的浓度为________。
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:
请回答下列问题：
①试剂X为________;试剂Y为________;操作M为________
________。
②固体c的化学式为。
③检验混合溶液B中是否存的操作是________
________。
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金属及其化合物的应用很广泛，现举几种常见金属及其化合物的用途，回答有关问题：
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为：_______________________________。
(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_________________________________________。
(3)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从下表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
| 浓硫酸、稀硫酸、CuO、NaOH溶液 |
有关反应的化学方程式____________________________________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象________________________________________________。
(4)合金在生活和生产上用途越来越广泛。请用相关的知识解释在航空业上铝合金比铁合金用途更广泛的原因。
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