海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分 Cl－ Na+ SO42－ ...

海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入沉淀剂a．Na2CO3　 b．NaOH　 c．BaCl2，

合理的一种顺序是（填序号）　　　　 　　　　 　　 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是　　 　　　 　　 。

②电解饱和食盐水的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　 　　 ；

③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为　　　 　　　　　　 　　　 。

其依据是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　 　　 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是　　　　　　　　　　 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是

②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。

③依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为　　　　　 L（忽略Cl2溶解）。

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（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　 ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

① 开始时阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

② 电解一段时间，　　　 极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为　　　　 （填化学式）。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

上面左图中的小黑点表示 　　　 （填粒子符号），充电时该电极反应式为 　　　 　 。

（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为　　　　　　 （空气中氧气的体积分数按20%计）。

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海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

① 开始时阳极的电极反应式为________________。

② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。

（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

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海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

① 开始时阳极的电极反应式为________________。

② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。

（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

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海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

①阴极的电极反应式为__________________。

②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。

③淡水的出口为a、b、c中的________出口。

（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。

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海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是____________。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为____________。

③淡水的出口为_______（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________。

②依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L（忽略Cl2溶解）。

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（16分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）

离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有　　　　 和CaCO3，

生成CaCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③淡水的出口为　　　　 （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是　　　　　　　　 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。解释通空气的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是　　　　　　　　　　 、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为

　　　　 L（忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量：80）。

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