某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．（1）写出试管B中的实验现象____...

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

(1)写出试管B中的实验现象______．

(2)写出A中反应的化学方程式______

(3)继续向A试管中加入，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．

(4)若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入填写两种属于不同类别物质的化学式______、______．

(5)试管口的棉花应沾有的试剂是______．

小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．

①在他们的实验操作中，至少称量______次；

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值______填“偏大”、“偏小”，这次实验中产生误差的原因可能是______填序号

A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        实验前晶体表面有湿存水

C.加热时有晶体飞溅出去                加热失水后露置在空气中冷却．

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如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：

完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。

(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。

(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。

(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。

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(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象________。

（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________。

（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）________。

（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是________，其作用是，离子方程式为________。

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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。

定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：

(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接　　　　　 、　　　　　 接b，c接　　　　　 、　　　　　 接d；D、E两支试管中CCl4的作用是　　　　　 。

(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为　　　　　 ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是　　　　 。

(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是　　　　　 ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是　　　　　　　　　 。D中浑浊消失的离子反应方程式是　　　　　　　　　　 。

定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。

取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。

(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 等(可填满，也可以空缺)。

(5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比：　　　　　 。

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(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；B装置中的现象是　　　　　　　 。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　 。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是　　　　　　 。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　　　　　 。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为　　 。

(已知)

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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

请回答：

（1）装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：__________________。

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________；

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________。

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________。

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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　 ；

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　　　　　　　 ；

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是　　　　　　　　　 　　　 　　　　 ；

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　　　　　 　　　 　　 。

实验II：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b=　　　 　　　 　 。

（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

资料1：

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是　　　　　　　　　 。

A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式：_________。

(2)装置D中试管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是______。

(3)装置B中应放置的液体是______。

(4)反应完毕，发现烧瓶中有铜片剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填字母)。

a.铁粉 　　 b.BaCl2溶液　  c.银粉 　　  d.NaHCO3溶液

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