下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项 化学反应及离子方程式 评价
A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO42-＋2H＋ 错误，碱性介质中不可能生成H＋
B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 正确
C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O 错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀
D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O
2Mg＋O2↑＋4H＋ 正确
高三化学选择题中等难度题
下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项 化学反应及离子方程式 评价
A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO42-＋2H＋ 错误，碱性介质中不可能生成H＋
B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 正确
C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O 错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀
D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋ 正确
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下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是
| 选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | FeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应 | 4Fe2++10I-+7Cl2 ＝4Fe3++5I2 + 14Cl- | 正确 |
| B | 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应 | Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-＝ BaCO3↓+ CO32- + 2H2O | 正确 |
| C | 金属Na和CuSO4溶液反应 | Na + Cu2+ ＝ Na+ + Cu | 错误。离子方程式不符合电荷守恒原则 |
| D | 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应 | 2C1O-+H2O+CO2 ＝2HClO + CO32- | 错误。生成物碳酸钙 不应写成离子形式 |
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| 选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | FeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应 | 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 | 正确 |
| B | 碳酸氢钠溶液与足量 的氢氧化钡溶液反应 | Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H2 | 正确 |
| C | 金属Na和CuS04溶 液反应 | Na+Cu2+=Na++Cu | 错误．离子方程式不 符合电荷守恒原则 |
| D | 过量二氧化碳通入次 氯酸钙溶液中反应 | 2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- | 错误．生成物碳酸钙 不应写成离子形式 |
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某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是 ( )
| 选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸氢钠的水解 | HCO3-+H2O | 正确 |
| B | 向FeCl3溶液中加入铜粉 | Cu + Fe3+ = Cu2++Fe2+ | 错误，电荷不守恒。 |
| C | “84消毒液”（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵” （有成分为浓盐酸）混合放 出氯气 | ClO-+ Cl- + H+ = Cl2↑+ OH- | 正确 |
| D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 错误，Fe2+与Br- 的物质的量之比与化学式不符 |
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如表中评价合理的是
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42−沉淀完全：2H++SO42−+Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O | 正确 |
| B | 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32−+2H+===CO2↑+H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C | 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生： 2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O | 正确 |
| D | NaOH溶液中通入少量CO2反应： OH− + CO2= HCO3− | 正确 |
A. A B. B. C. C D. D
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| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O | 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 |
| B | 向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓ | 复分解反应，有沉淀生成，正确 |
| C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确 |
| D | 三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 | 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 |
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下表中有关离子方程式的评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价
A AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3N
错误,铝元素的产物应该是Al
或[Al(OH)4]-
B 过量氯气通入溴化亚铁溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2 正确
C 用氨水吸收过量二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2
2N+S
十H2O 正确
D 氯化铵溶于水:
N+2H2OH3O++NH3·H2O 错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式
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下表中有关离子方程式的评价合理的是 （ ）
选项 化学反应及离子方程式 评价
A AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3¯＋3NH4+ 错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣（或[Al(OH)4﹣]）
B 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：
3Cl2＋2Fe2+＋4Br- ＝6Cl- ＋2Fe3+＋2Br2 正确
C 用氨水吸收过量二氧化硫：
2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O 正确
D 氯化铵溶于水：
NH4＋ ＋ 2H2O = H3O＋ ＋ NH3·H2O 错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式
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下表中有关离子方程式的评价合理的是
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | 错误，铝元素的产物应该是AlO2- |
| B | 等物质的量的氯气通入溴化亚铁溶液中： 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 | 正确 |
| C | 用氨水吸收过量二氧化硫： 2 NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | 正确 |
| D | 氯化铵溶于水NH4++2H2O=H3O++ NH3·H2O | 错误，应该用可逆符号 |
A. A B. B C. C D. D
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某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是( )
选项 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸氢钠的水解 HC
+H2O
H3O++C
正确
B NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 HC+OH-
CO2↑+H2O 错误,电荷不守恒
C “84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气 ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正确
D 少量的FeBr2与过量Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 错误,Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
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H3O++CO32-