实验一：称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；实验二：取“实验一”配得的Mg ...

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实验一：称量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl₂溶液的物质的量浓度为________，“实验二”所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为________．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为________．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为________（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号）．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

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相关试题

实验一：称量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl₂溶液的物质的量浓度为________，“实验二”所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为________．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为________．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为________（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号）．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．
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（本题7个空，每空2分，共14分）
（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　　，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在反应3Cl2 + 6KOH(浓) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　，3molCl2参加该反应时，反应中转移　　　　　 mol电子。
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②反应中硝酸体现了　　　　　　　　　　　　　的性质。

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9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　　　，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为　　　　，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　。

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（6分）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为　　　　　 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为　　　　　 mol·L-1；
再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为　　　　　 mol·L-1。

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（6分）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为　　　　　 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为　　　　　 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为　　　　　 mol·L-1。

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欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正确的方法是
A．将16.0g CuSO4溶于100mL水中
B．将25.0g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C．将20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀释至100mL
D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

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下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最大的是（）
A．15 mL 1 mol/L 的FeCl₃溶液
B．9.5 g MgCl₂溶于水配成100 mL 溶液
C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
D．在含有1.505×10²¹个Al³⁺的50 mL的AlCl₃溶液

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9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为________mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为________mol·L^-1。

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（5分）（1）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的物质的量为________mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为________mol·L^-1。
（2）．标准状况下将aLNH₃气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm^－³,该溶液物质的量浓度是 _{________}mol·L^－¹。

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下列操作不能达到目的是

选项	目的	操作
A	配制100mL1.0mol•L-1CuSO4溶液	将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液
B	除去KNO3固体中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	检验溶液是否含有SO42－	取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
D	检验溶液中是否含有NH4+	取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸

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