把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为1...

把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：

（1）求生成的气体在标态下的体积

（2）剩余固体各成分的物质的量

（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na₂S₂O₃吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na₂S₂O₃ +I₂ →  Na₂S₄O₆+2NaI）

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取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算：

(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________？

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________？

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把40g含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变为止，冷却后称得质量为26.8g。求：

（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积为____升？

（2）原混合物中SiO2的质量为_____克？

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某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克(    )

A．84g               B．32g             C．87g            D．197g

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为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（1）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。

为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）______________。

（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：____________________。

（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是______________。

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实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　 ）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 　　　　 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 　　　　 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤　　　　　 B、溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤、　　　 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？

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