某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、F...

某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片

请帮助他们完成以下实验报告：

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性;_________________。

（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

（3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

（4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

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某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。

查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝。

请帮助他们完成以下实验报告：

填空：

①　　　　　　　　 ③　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　

⑧　　　　　　　　 ⑩　　　　　　　　

综合以上实验，你能得到的结论是：　　　　　　　　　　　 。

（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可）　　　　　　　　 。

（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化　　　　　　　　　 。

（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：　　　 　　　　　　 　　 。

（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是 　　　　　　　　　　　　 　 。

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某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：

实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。

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(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L−1 FeCl3溶液、0.1 mol·L−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

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(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L−1 FeCl3溶液、0.1 mol·L−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

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某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：_______________________。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、锌片。

实验记录：

实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

(2)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：____(填序号)。

A．Cl2　　　 B．Na　　　 C．Na+ 　　　　 D．Cl－ 　　　 E．SO2 　　　　 F．H2O2

(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入____以防止亚铁盐被氧化。

(4)检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是___________________________。

(5)向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式__________________________。

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某班几个兴趣小组做了以下实验。

甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。

（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是　 _______________

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某班几个兴趣小组做了以下实验。

甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。

（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是　 _______________

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某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。

实验I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。

(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是__________。

(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。

实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。

(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+。

B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a. 酸性条件下，__________；

b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，写出相应的离子方程式：___________。

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某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。

（1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________。

（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________

（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：

①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油：

②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；

③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应

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