下列说法不正确的是（）A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大B．通常情况下，对...

下列说法不正确的是（）

A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I₁逐渐增大

B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I₁<I₂<I₃

C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I₁增大

D．通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强

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下列说法中正确的是

A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大

B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

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下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是

A. Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加

B. 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强

C. 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强

D. C、N、O、F的单质与H2化合越来越容易

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X、Y、Z、W、N为前四周期的五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

请回答：

（1）W2Y2含有的电子式为______________。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________________________________________。

（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：___________________________。

（3）X3-的空间构型是_________________，中心原子的杂化方式是__________。

（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键_________________。

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X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol^－1)：

请回答：

（1）W₂Y₂含有的电子式为 ________。灼烧W₂Y₂时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________。

（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：________。

（3）X₃^-的空间构型是________，中心原子的杂化方式是________。

（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 ________　________。

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下列说法中正确的是

A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大

D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

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下列有关电离能的说法正确的是

A.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

B.第一电离能越大的原子，失电子的能力越强

C.同周期元素的原子第一电离能从左到右越来越大

D.对于同一元素而言，可通过逐级电离能的数值，判断元素可能的化合价

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下列说法中正确的是                                             （   ）

A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

B．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）

A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C. 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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