下列说法正确的是( )
A.高温下,可用焦炭和石英砂(SiO2)制取高纯度硅
B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂之比是4:1
C.用高纯度硅作为光导纤维的主要材料
D.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl
高三化学选择题中等难度题
下列说法正确的是( )
A.高温下,可用焦炭和石英砂(SiO2)制取高纯度硅
B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂之比是4:1
C.用高纯度硅作为光导纤维的主要材料
D.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl
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下列说法正确的是( )。
A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4
C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl
D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),没有发生氧化还原反应
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下列说法正确的是
A. 高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4
C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕,烟幕的主要成分是HCl
D. 水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氮化硅(Si3N4)耐高温、硬度大,可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0),在一定条件下,向10L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡。完成下列问题:
(1)上述反应所涉及的属于第三周期的元素,其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等,其原子的核外电子能量不同的有_____种。
(2)上述反应混合物中的极性分子是______,写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。
(3)该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________(任写一条),该措施对平衡常数的影响为__________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。
(4)测得平衡时固体质量减少了5.6g,则用氮气表示的平均反应速率为__________。
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下列说法正确的是:
A. 高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B. 自然界中硅的储量丰富,仅次于氧,自然界中存在大量的单质硅
C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl
D. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),不涉及氧化还原反应
高三化学选择题简单题查看答案及解析
氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定条件下,向10L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡。
完成下列填空:
(1)上述反应所涉及的元素,原子半径由大到小的顺序是_____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等,写出它的核外电子排布式______。
(2)上述反应混合物中的极性分子是______,写出非极性分子的电子式______。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是:______。
(3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______(选填编号)。
a.增加焦炭用量 b.升高反应温度
c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气
(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是______(选填编号)。
a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)
c.容器内气体的密度不变 d.气体的压强保持不变
(5)该反应的平衡常数为____,平衡后增加氮气浓度,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,K值____(填“变大”“变小”或“不变”)。若测得平衡时气体质量增加了11.2g,则用氮气表示的平均反应速率为_____。
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图:
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | — | 315 |
熔点/℃ | -70.0 | — | — |
升华温度/℃ | — | 180 | 300 |
(1)装置B中的试剂是_______,装置 D 中制备SiCl4的化学方程式是______。
(2) D、E 间导管短且粗的作用是______。
(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-,请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
(提出假设)假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3:______。
(设计方案进行实验)可供选择的实验试剂有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加 3 mol/L H2SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
序号 | 操作 | 可能出现的现象 | 结论 |
① | 向a试管中滴加几滴_____溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴_____溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴_____溶液 | _____ | 假设3成立 |
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下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ( )。
A.测定NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂
D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药
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下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ( )。
A.测定NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂
D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药
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