某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒...

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某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：
C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：
C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：
C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：
C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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某溶液中仅含Na＋、H＋、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO__)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO-)＝c(Na+)，则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH__)＞c(H+)
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间可能满足：
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B．若溶液中粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则该溶液一定呈中性
C．.若溶液中溶质仅为CH₃COONa且浓度为0.1 mol·L^-1，则粒子间一定满足：
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是
A. 溶液中四种离子之间可能满足：[Na＋] ＞[OH－] ＞[H＋] ＞[CH3COO－]
B. 若溶液中离子浓度满足：[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性
C. 若原溶质为CH3COONa，则[Na＋] ＞[CH3COO－] ＞[OH－]＞[H＋]
D. 若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

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某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，下列说法正确的是
A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)
B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO H)＋ c(CH₃COO^－)
C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－⁵）

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某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是
A. 溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B. 溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C. 向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. 该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）

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常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．满足该条件的反应可能是（）
A．0.01 mol•L^-1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
C．0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合
D．0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
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