请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大...

请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

①1mol 乙分子含有_________个σ键;

②丁分子的中心原子采取_________杂化方式; 甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。

③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合具体物质解释)。

（3）已知

由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。

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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为

回答下列问题：

（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是　　　　 ，第一电离能最小的元素是　　　　　　 。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为　　　　　　　　　　　　 。

（3）与N3-互为等电子体的分子为　　　　　　　　 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为　　　　　　　　　　 。

（4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为　　　　　　 。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　

（6）安全气囊的设计原理为

①氮分子中δ键和π键数目之比为　　　　　　　　 。

②铁晶体中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　 。

③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为

　　　　　 (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

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W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

(1)W基态原子的电子排布式为________。

(2)电负性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)

A.金属键　　　 B.离子键　　 C.共价键　　　 D.配位键

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（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

请回答下列有关问题：

⑴ 铜原子的基态电子排布式是▲ 。比较第一电离能Cu▲ Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由▲ 。

⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为▲ 。（每个球均表示1个原子）

⑶铜可以形成多种多样的配合物。

① NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。NH₃分子中心原子的杂化类型为▲　杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有▲ 。（只写其中一种）

②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。

⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg^2＋被置换成Cu^2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

请回答下列问题：

（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式________。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：________＞________ ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：________＞________

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：________，分子的空间构型________

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________

（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为________。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。

已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是：________

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下表为元素周期表的一部分，请回答：

（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：________。

（2）第一电离能：⑤________⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）

（3）①~⑩元素中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是________。

（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是________（填化学式，下同），沸点较高的是________，原因：________。

（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为________；中心原子的杂化方式为

________杂化；该分子为________分子（填“极性”或“非极性”）。

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下列四种元素中，其第一电离能最大的是　 (　)

A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素　　 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素　　 D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素

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物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。

(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。

(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。

(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键

(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

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