下列叙述中正确的是 ( )
A. Na原子失电子能力比Mg原子强 B. 氟的氢化物不稳定
C. H2SO4比H3PO4酸性弱 D. Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强
高二化学选择题简单题
下列叙述中正确的是 ( )
A. Na原子失电子能力比Mg原子强 B. 氟的氢化物不稳定
C. H2SO4比H3PO4酸性弱 D. Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强
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下列大小顺序排列不正确的组合是
A.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S >SiH4 B.离子半径:Cl- > O2-> Mg2+
C.物质酸性: H3PO4 > H2SO4 > HClO4 D.熔点:KCl > KI > K
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下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①HC1的溶解度比H2S大
②HC1的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HC1的还原性比H2S强
⑤HC1O的酸性比H2SO4强
A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤
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下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-
A. ③④⑤⑦⑧⑨
B. ③⑥⑦⑧
C. ③⑥⑦⑧⑨
D. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是:( )
A. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C. 同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈
D. 除稀有气体外,第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小
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下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 酸性:H3PO4>HClO,因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多
C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
D. 青蒿素分子式为 C15H22O5,结构见图,该分子中包含 7 个手性碳原子
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下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④得到电子能力:F>Cl>S.
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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下列说法正确是
A. 酸性HClO4>H3PO4,是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多
B. 分子晶体中都存在共价键;晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. HF稳定性很强,是因为分子间能形成氢键
D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子
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X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数,下列说法不正确的是
A. Y的气态简单氢化物比X的稳定
B. 含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强
C. Y的非金属性比Z的强
D. X与Y形成的化合物有的能与水反应
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下列叙述正确的是( )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
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