某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是...

某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。

实验 I：

已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）

ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。

（2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。

实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）

（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，

实验III：

在实验III中：

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________。

②试剂A为___________。

③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______。

（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：

取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _____________________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

（5）改变实验I铜的用量，设计实验V

该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________。

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某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

已知：i．

ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：

（1）和溶液反应的离子方程式是______。

（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证：

① 认为原因被证实的现象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_________。

（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：

① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。

② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。

（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。

②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象

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某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；

（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。

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某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；

（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。

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某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；

（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。

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某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．

（1）甲同学首先进行了如下实验：

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　 　　　　 　　 ，　　　 　　　　　　　 ．

（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，

操作及现象如下：

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：　　　 　　　　　　　　 　 ．

（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．

请补全下表中的实验方案：

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为：　　 　　　　　　 　　　 ．

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下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A.

验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+

B.

检验溴乙烷消去的产物

C.

检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应

D.

对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

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下述实验设计合理的是

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某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。

Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。

资料：ⅰ.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

ⅱ.(SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示）。

（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是______。

（3）b→c产生沉淀的原因是______。

Ⅱ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。

（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到______，表明发生了反应：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。

（5）基于（4）继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是______。

（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是______。

（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：______。

（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是___。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是

A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2

B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应

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