某一无色晶体，要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是 ( )A．加入NaOH溶液并加热，用...

某一无色晶体，要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是　(　　)

A．加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生气体的性质

B．加热观察有无气体放出

C．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成

D．晶体溶解，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液看有无沉淀生成

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某一无色晶体要鉴定它是否含I^-，下列操作必要的是(　　)

A．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液观察有无沉淀生成

B．加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质

C．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl₂观察有无沉淀生成

D．晶体用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有无颜色生成

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为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方案是

A．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

C.常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响

D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

C.常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响

D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是

A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH₄⁺

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有

C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有

D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺

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下列关于离子检验的说法不正确的是

A.取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+

B.取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+

C.取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−

D.取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−

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下列说法正确的是

A. 检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B. 验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

C. 受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D. 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

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下列离子的检验方法正确的是

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

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下列实验操作或分析正确的是(　　 )

A.用湿润的试纸测盐酸的

B.检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀，加热一段时间，冷却后加入新制，煮沸，观察是否有红色沉淀生成

C.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高

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