(10分)1.0mol H2SO4 的质量是_______g,约含 个分子,含______mol氧原子,能和 molNaOH完全反应,该硫酸所含氧元素的质量与 mol H3PO4中所含氧元素的质量相同。
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子,其质量之比为 ,摩尔质量之比为 ,分子数之比为 ,其中所含氧原子个数之比为 ,硫元素质量之比为 。
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(10分)1.0mol H2SO4 的质量是_______g,约含 个分子,含______mol氧原子,能和 molNaOH完全反应,该硫酸所含氧元素的质量与 mol H3PO4中所含氧元素的质量相同。
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子,其质量之比为 ,摩尔质量之比为 ,分子数之比为 ,其中所含氧原子个数之比为 ,硫元素质量之比为 。
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某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)用化学方程式解释未溶物产生的原因________
(2)某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O,在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
________
Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(3)实验时,需量取浓硫酸的体积为________mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________
(4)配制溶液时,定容的操作方法是 :________
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________
A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D.用水洗涤容量瓶未干燥
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比较1.0mol N2和1.0mol CO的:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中相同的是
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③
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(1)1mol H2O和1mol H2O2相比较,分子数之比为:
氧原子数之比为: ;质量之比为: (最简单整数比)
(2)2mol H2SO4的质量为 g,所含氧原子数目为 。
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比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中 相同的是:
①③ B.①② C.①②③ D.②③
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(共7分)(1)0.5 mol H2SO4 的质量是_______ g,含 个分子,含______mol氧原子,该硫酸所含氢元素的质量与 mol HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)在相同条件下,含有相同分子个数的SO2和SO3,其质量比为 ,物质的量比为 ,其中所含氧原子个数比为 。
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(共7分)(1)0.5 mol H2SO4 的质量是_______ g,含 个分子,含______mol氧原子,该硫酸所含氢元素的质量与 mol HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)在相同条件下,含有相同分子个数的SO2和SO3,其质量比为________,物质的量比为________,其中所含氧原子个数比为________。
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