已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa...

已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是 (   )

A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH₃COONa< NaF

C．NaF溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^-)+ c(F^-)

D．CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+

B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主

C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小

D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的

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常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A.相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D.在溶液中，

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某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线I代表CH3COONa溶液

B.溶液中水的电离程度：c点＞b点

C.从b点到d点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中相同

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25℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH₃COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN 溶液中，CH₃COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（K_a）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：K_a•K=K_w

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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c（CH₃COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H⁺）+ c（CH₃COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH）

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已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（　　 ）

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

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物质的的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（  ）

A．NaF＝NaCN     B．NaF＞NaCN     C．NaF＜NaCN     D．无法确定

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物质的的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（  ）

A．NaF＝NaCN     B．NaF＞NaCN     C．NaF＜NaCN     D．无法确定

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