（8分）元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的...

（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。

（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

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（8分）元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的结构示意图为　 　　 ，最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为　 　　 ；

（2）氯的氧化物具有强氧化性，其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn 2＋转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl--，该反应的离子方程式为　　　　 ；

（3）已知SO2，NO分别与O2反应过程中能量变化如图所示：写出NO2和SO2在一定条件下发生反应的热化学方程式　　　　 。

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

（1）X元素在元素周期表中的位置________________。

（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阳离子的电子式为_________。

（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______________。

（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是____________________________。

（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_____________________________________。关于该电池的下列说法，正确的是_______

A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性其对应的酸常存在于自然界中的植物中，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_________________

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．

（2）X 、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为____________．

（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．

（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______填“能”或“不能”用来腌制咸菜，原因是______．

（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______关于该电池的下列说法，正确的是______

A 工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B 工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：__________________________________________

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

（1）X元素在元素周期表中的位置___　 __________。

（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。

（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。

（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

关于该电池的下列说法，正确的是______

A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：。

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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．

（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）

a．Cl的最高正价比S高　　 b．可用浓H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S强　　　 d．Cl2与H2S反应生成S．

（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：__．

（4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）

a．PH4I是一种共价化合物　　 b．PH4I能与烧碱溶液反应

c．PH4I加热后会发生升华　　　 d．PH4I溶液能与溴水反应．

（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）

a．S2C12分子中有4对共用电子对

b．S2C12分子中没有非极性键

c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价

d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。p、q是它们中的部分元素组成的化合价，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z>X

B. 氢化物的沸点：W>X

C. 图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极

D. p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

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（本题共12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是　　　 ；氧化性最强的阳离子是　　　 。

24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是　　　 （选填序号）

a．Cl的最高正价比S高　　 　 　 b．可用浓H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S强　　 　　 d．Cl2与H2S反应生成S

25、硅元素最外层有　　　 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：　　　　　　　 。

26、PH3和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是　　　 （选填序号）

a．PH4I是一种共价化合物　　　 b．PH4I能与烧碱溶液反应

c．PH4I加热后会发生升华　　　 d．PH4I溶液能与溴水反应

27、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是　　 （选填序号）

a．S 2C12分子中有4对共用电子对　　

b．S2C12分子中没有非极性键

c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价　

d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构

28、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-　 ①

HSO3-H++SO32-　　 ②

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则　　　 （填“增

大”“减小”或“不变”，后同），　　　　 。

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（本题10分）

元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。

完成下列填空：

23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 　 　 　 。

A．原子半径和简单离子半径均减小　　

B．金属性减弱，非金属性增强

C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强　

D．单质的熔点降低

24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。

25．已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。

26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________

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（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是　　　　　　　 。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　 平衡常数为K1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　　 平衡常数为K2

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数为K3＝　　　　　　　　 （用K1、K2来表达）

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　 。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　　　

b．混合气体颜色保持不变

c．SO2和NO的体积比保持不变　　

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝　　　　　　　　 。

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　 。

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