下列过程只破坏离子键的是 A．KClO3分解得氧气 B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4...

下列过程只破坏离子键的是 （　　 ）

A．KClO3分解得氧气　　 B．NaHSO4加热熔化

C．KHSO4晶体溶于水　　 D．NH4Cl受热分解

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下列过程中，只破坏离子键的是

A．NO2被木炭吸附　　　　　　　　　　 B．NaHSO4加热至熔化

C．KHSO4晶体溶于水　　　　　　　　　 D．Na2O2溶于水

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在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是

A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水

C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化

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在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是

A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水

C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化

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下列说法正确的是

A. H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

B. NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

C. 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体

D. CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物

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下列说法不正确的是

A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

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下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

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（1）在下列变化中①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键都被破坏的是。

（2）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：(序号)

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下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　　　　 B．NaOH熔化　 　 C．NaHSO4溶于水　　　 D．酒精溶于水

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