(1)已知一氧化碳与水蒸气的反应为: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L,则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。
(2)规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍,适用性或预言性也就越强,然而,任何规律都有其适用范围。
① 某同学在实验中发现,将H2S气体通入CuSO4溶液中,生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。
② 酸性强弱除与物质的本性有关外,还与溶剂有关,如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中,反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______(填“能”或“不能”)发生,理由是______________。
高三化学填空题中等难度题
(1)已知一氧化碳与水蒸气的反应为: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L,则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。
(2)规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍,适用性或预言性也就越强,然而,任何规律都有其适用范围。
① 某同学在实验中发现,将H2S气体通入CuSO4溶液中,生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。
② 酸性强弱除与物质的本性有关外,还与溶剂有关,如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中,反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______(填“能”或“不能”)发生,理由是______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g),在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题:
(1)氢气作为燃料与汽油相比,其优点是__________________________(答一条即可)。
(2)800℃时,在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变,4min后
反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。
②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。
(3)一定条件下,设起始加入二氧化碳和氢气且= Z,在恒压下.平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是__________。
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中x 点对应的平衡混合物中 = 3
D.温度不变时,图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g),在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题:
(1)氢气作为燃料与汽油相比,其优点是__________________________(答一条即可)。
(2)800℃时,在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变,4min后
反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。
②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。
(3)一定条件下,设起始加入二氧化碳和氢气且= Z,在恒压下.平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是__________。
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中x 点对应的平衡混合物中 = 3
D.温度不变时,图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
温度/°C | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。
(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K =________。400 ℃时的平衡常数K________9(填“>”“<”或”“=”)。
(3)500 ℃时,10 min内v(H2O)=________,在此过程中体系的能量将________(填“增加”或“减少”)________kJ。
(4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
A.正反应速率等于零 B.正反应速率大于逆反应速率
C.正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在一定条件下,向密闭容器中加入30mLCO和20mL水蒸气,使其发生反应,当CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的相等,则下列叙述错误的是( )
A.平衡后CO的体积分数为40% B.平衡后CO的转化率为25%
C.平衡后水蒸气的转化率为50% D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
高三化学选择题简单题查看答案及解析
对于可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,回答下列问题:
(1)830K时,若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为________;平衡常数K的值为________。
(2)830 K,若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1,则水蒸气的转化率为____。
(3)若830 K时,起始浓度c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1,H2的平衡浓度c(H2)=c mol·L-1,则:
①a、b、c之间的关系式是________;
②当a=b时,a=________c。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(16分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g) +H2(g) 获取。
(1)T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为 ,该温度下反应的平衡常数K值为 。
(2)保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入固定容器中进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6
II.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2
③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1= 。
(2)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
①写出该燃料电池的正极反应式 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮),某铁皮上现需要镀上9.75g锌,理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。
III.(1)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(16分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g) +H2(g)获取。
(1)T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为 ,该温度下反应的平衡常数K值为 。
(2)保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入固定容器中进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6
II.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2
③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1= 。
(2)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
①写出该燃料电池的正极反应式 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮),某铁皮上现需要镀上9.75g锌,理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。
III.(1)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析