已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g),在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题:
(1)氢气作为燃料与汽油相比,其优点是__________________________(答一条即可)。
(2)800℃时,在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变,4min后
反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。
②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。
(3)一定条件下,设起始加入二氧化碳和氢气且= Z,在恒压下.平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是__________。
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中x 点对应的平衡混合物中 = 3
D.温度不变时,图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小
高三化学填空题中等难度题
(1)已知一氧化碳与水蒸气的反应为: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L,则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。
(2)规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍,适用性或预言性也就越强,然而,任何规律都有其适用范围。
① 某同学在实验中发现,将H2S气体通入CuSO4溶液中,生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。
② 酸性强弱除与物质的本性有关外,还与溶剂有关,如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中,反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______(填“能”或“不能”)发生,理由是______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g),在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题:
(1)氢气作为燃料与汽油相比,其优点是__________________________(答一条即可)。
(2)800℃时,在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变,4min后
反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。
②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。
(3)一定条件下,设起始加入二氧化碳和氢气且= Z,在恒压下.平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是__________。
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中x 点对应的平衡混合物中 = 3
D.温度不变时,图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小
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已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g),在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题:
(1)氢气作为燃料与汽油相比,其优点是__________________________(答一条即可)。
(2)800℃时,在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变,4min后
反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。
②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。
(3)一定条件下,设起始加入二氧化碳和氢气且= Z,在恒压下.平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是__________。
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中x 点对应的平衡混合物中 = 3
D.温度不变时,图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
温度/°C | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。
(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K =________。400 ℃时的平衡常数K________9(填“>”“<”或”“=”)。
(3)500 ℃时,10 min内v(H2O)=________,在此过程中体系的能量将________(填“增加”或“减少”)________kJ。
(4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:________。
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(14分)
已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1,则6S末CO2的物质的量浓度为 ;反应经一段时间后,达到平衡后CO的转化率为 ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母);
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
(4)已知1000℃时,要使CO的转化率超过90%,则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ;
(5)某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质,请写出该燃料电池正极的电极反应式 ;
(6)已知CO可用于制备很多物质:
ΔH=+8.0kJ·mol-1
ΔH=+90.4kJ·mol-1
ΔH=-556.0kJ·mol-1
ΔH=-483.6kJ·mol-1
请写出与反应生成热化学方程式 。
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已知下列两个反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O ΔH1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
(1)相同温度下,若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1,反应Ⅱ的化学平衡常数为K2,那么K1·K2=________。
(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一:
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“=”或“<”)。
(3)某温度下,反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g),这两种物质的起始浓度如下表二:
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡时,H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的转化率为________。
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(8分)已知反应:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol-1,其平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题:
(1)上述可逆反应中Q________0(填“大于”或“小于”)。
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图。试回答:
①0~4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A.当混合气体的密度保持不变时
B.当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH2O(g)时
C.当CO(g)的质量分数保持不变时
D.当该反应的ΔH不变时
(3)若要加快该反应速率,同时还要提高CO的转化率,可采取的措施为_____(填序号)。
A.增加水蒸气的量 B.降低温度
C.使用催化剂 D.增大压强 E.不断移走CO2
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I.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。
已知:CO (g) +H2O(g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=______,ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定温度下,CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常数K1;
C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常数K2
则K、K1 、K2,之间的关系是______:
(3)8000C时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为:若保持其他条件不变,向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2,此时v正 ______v逆 (填“>”、“=”或“<”)。
II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
(4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,当溶液中的KmnO4耗尽后,紫色溶 液将褪去。为确保能观察到紫色褪去,H2C2O4与KmnO4初始的物质的量需要满足的关 系为n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。
(5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案
表中x= ______ ml ,理由是______。
(6) 已知50°C时,浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知:反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g);△H=Q1,平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g);△H=Q2,平衡常数为K2,
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可推断,反应Q1_____0(填“>”或“<”).
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常数为K3.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____,Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____,可推断反应③是_____(填“放”或“吸”)热反应.
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____.
A.缩小容器体积 B.扩大容器的体积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(4)如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
图甲中t2时刻改变的条件可能是_____,图乙中t2时刻改变的条件可能是_____.
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