对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见
下表。
下列说法不正确的是( )
A. 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1
B. 水样酸性越强，M的分解速率越快
C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D. 由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是( )
A. 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1
B. 水样酸性越强，M的分解速率越快
C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D. 由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
| 时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
| II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
| Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
| IV(pH=4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D.由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
| 时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
| Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
| Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
| Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
B. 水样酸性越强，M的分解速率越快
C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是( )
A. 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1
B. 水样酸性越强，M的分解速率越快
C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D. 由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A.25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1
B.对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C.对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
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为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1
B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大
D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
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对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率
B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢
C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解
D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率
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对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率
B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢
C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解
D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率
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对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率
B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢
C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解
D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率
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研究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度( mol ∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol∙L－1∙min－1
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的分解受多种因素的影响。实验测得
时不同条件下，浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时， 的浓度越小，其分解速率越慢
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小， 分解速率越慢
C.图丙表明，少量
存在时，溶液碱性越强， 分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
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