为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A.25℃时,10~30min 内,R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1
B.对比 30℃和 10℃曲线,在同一时刻,能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C.对比 30℃和 25℃曲线,在 0~50min 内,能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比 30℃和 10℃曲线,在 50min 时,R 的分解率相等
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为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A.25℃时,10~30min 内,R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1
B.对比 30℃和 10℃曲线,在同一时刻,能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C.对比 30℃和 25℃曲线,在 0~50min 内,能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比 30℃和 10℃曲线,在 50min 时,R 的分解率相等
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为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A. 25 ℃时,在0~30 min内,R的分解平均速度为0.033 mol·L-1·min-1
B. 对比30 ℃和10 ℃曲线,在50 min时,R的分解百分率相等
C. 对比30 ℃和25 ℃曲线,在0~50 min内,能说明R的分解平均速度随温度升高而增大
D. 对比30 ℃和10 ℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大
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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是( )
A. 在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
B. 水样酸性越强,M的分解速率越快
C. 在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D. 由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是( )
A.在0~20 min内,I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B.其它条件相同时,水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比II大
D.由于Cu2+存在,IV 中M的分解速率比I快
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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A. 在0~20min内,I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
B. 水样酸性越强,M的分解速率越快
C. 在0~25min内,III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
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对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 图甲表明,可通过适当增大H2O2浓度,加快H2O2分解速率
B. 图乙表明,可通过调节溶液的酸碱性,控制H2O2分解速率快慢
C. 图丙表明,Mn2+少量存在时,碱性太强,不利于H2O2分解
D. 图乙、图丙和图丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化剂,提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率
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对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 图甲表明,可通过适当增大H2O2浓度,加快H2O2分解速率
B. 图乙表明,可通过调节溶液的酸碱性,控制H2O2分解速率快慢
C. 图丙表明,Mn2+少量存在时,碱性太强,不利于H2O2分解
D. 图乙、图丙和图丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化剂,提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率
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对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 图甲表明,可通过适当增大H2O2浓度,加快H2O2分解速率
B. 图乙表明,可通过调节溶液的酸碱性,控制H2O2分解速率快慢
C. 图丙表明,Mn2+少量存在时,碱性太强,不利于H2O2分解
D. 图乙、图丙和图丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化剂,提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率
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的分解受多种因素的影响。实验测得时不同条件下,浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时, 的浓度越小,其分解速率越慢
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小, 分解速率越慢
C.图丙表明,少量存在时,溶液碱性越强, 分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,对分解速率的影响大
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某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率,c(R)随时间的变化曲线,如图。下列说法不正确的是
A.在0-6min之间,25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间,曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论:其它条件不变,水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论:其它条件不变,水解速率随温度升高而增大
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