师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：...

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师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）₂受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：

（1）取0.98gCu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为______
和Cu₂O；通过该实验可知，主温时______更稳定（用A或B的化学式表示）
（2）为探究产物A能否被NH₃还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为______．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要______（填“有”或“没有”），原因是______．
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为______．

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师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）₂受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：
（1）取0.98gCu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为______
和Cu₂O；通过该实验可知，主温时______更稳定（用A或B的化学式表示）
（2）为探究产物A能否被NH₃还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为______．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要______（填“有”或“没有”），原因是______．
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为______．
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某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO₂的现象是______，证明产物中有CO的现象是______．
（2）导管G的作用是______．
（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有______（填写下列编号字母）的洗气装置．
a．水 b．NaOH溶液 c．Na₂CO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu₂O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu₂O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为______ g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）______．
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(14分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：；
（2）装置B的作用是________；指出上述装置中的不足之处：________。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，反应的离子方程式为________。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是________。
②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式________。

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某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：；
（2）装置B的作用是；指出上述装置中的不足之处：。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺），反应的离子方程式为________。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是________。
②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式。

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某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：；
（2）装置B的作用是________；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是________；________。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO₃溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是________。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是________。
②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是________。

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下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A.H2O2溶液　　 B.NaOH溶液　 C.KMnO4溶液(硫酸酸化)　　　　 D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。
(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A.H2O2溶液　　 B.NaOH溶液　 C.KMnO4溶液(硫酸酸化)　　　　 D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。
(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:

【查阅资料】

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。

【提出假设】

假设1:气体产物只有一种;

假设2:气体产物只有两种;

假设3:气体产物有三种。

(1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　。

【实验及结果讨论】

(2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该现象说明SO2具有的性质是　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):

实验序号	称取CuSO4 的质量/g	碱石灰的增加质量/g	剩余气体的体积(折算成标准状况下)/mL	结论
Ⅰ	6.4			假设1成立
Ⅱ	6.4	2.88	224
Ⅲ	6.4	2.56	448

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某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：______ CO↑+CO₂↑+3H₂O
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研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄反应及其产物SO₂的性质，设计如下实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______ CuSO₄+SO₂+2H₂O

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