下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是 选项 操 作 现 象 结 论 A 在滴有酚酞的N...

选项

实验操作

实验现象

结论

A

常温下铜片插入浓硫酸中

无明显现象

常温下铜被浓硫酸钝化

B

将通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

具有漂白性

C

等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

HX酸性比HY弱

D

先向溶液中滴几滴溶液，再加入几滴溶液

开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

选项

操作和现象

结论

A

CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去

二者发生了化合反应

B

微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深

NaHCO3受热分解生成了Na2CO3

C

向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成

淀粉没发生水解

D

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生

酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2

选项

操作和现象

结论

A.

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B.

向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化

C.

常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液

常温下水解程度：S2->CO32-

D.

向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色

CC14可作为碘的萃取剂

选项

操作

现象

结论

A

向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2

溶液红色褪去

SO2具有漂白性

B

向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液

溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡

Fe2＋催化 H2O2发生分解反应生成O2

C

向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞

Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红

S的非金属性大于C

D

将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍

稀释后溶液pH 值相等

a＞b

选项

实验操作和现象

结论

A

向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

向2 mL1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加人几滴1 mol/L FeCl3溶液，生成红褐色沉淀

证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

C

取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生

淀粉没有发生水解反应

D

将某Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液显红色

Fe(NO3)2样品已氧化变质

选项

操作

现象

结论

A

用pH试纸，测定NaCl和NaF溶液的pH

pH(NaCl)

F元素非金属性的强于Cl

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加足量入BaCl2溶液

溶液颜色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

室温下，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。

出现白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

D

将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中

石蕊溶液先变红后褪色

氯气与水反应生成盐酸

和次氯酸

选项

操　　　　　　 作

现　　 象

结　　　 论

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液

红色褪去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

将某气体通入品红溶液中

品红溶液褪色

该气体一定是SO2

C

将铜板电路投入FeCl3溶液中

铜溶于FeCl3溶液

氧化性：Fe3+ > Cu2+

D

向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液

先有白色沉淀，后变成黄色沉淀

Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

选项

实验操作或事实

实验目的或结论

A

将滴有酚酞的氨水加热,红色逐渐变浅

NH3·H2O受热分解，导致溶液碱性减弱

B

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落

Al2O3的熔点高于A1

C

新收集的酸雨白色沉淀

酸雨中一定含有SO42-

0

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

确定碳和硅两元素非金属性

选项

实验操作或事实

实验目的或结论

A

将滴有酚酞的氨水加热,红色逐渐变浅

NH3·H2O受热分解，导致溶液碱性减弱

B

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落

Al2O3的熔点高于A1

C

新收集的酸雨白色沉淀

酸雨中一定含有SO42-

0

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

确定碳和硅两元素非金属性

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶

酸性：盐酸>硅酸

B

将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe(NO3)2已变质

C

向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色

反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的

D

在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)