[化学——选修3:物质结构与性质](15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等;Y基态原子的未成对电子数与能级数相等;Z位于X的下两个周期,其电离能数据分别是:I1 = 419kJ·mol-1,I2 = 3051 kJ·mol-1,I3 = 4411 kJ·mol-1;W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________。
(2)X的某种氧化物与Y2互为等电子体,写出该氧化物的结构简式_________,该氧化物所含的化学键类型是_________。
(3)YH4+的空间构型是_________ 。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________。
(4)四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n],W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14,则 n =_________ 。
(5)下图____ (填“A”、“B”或“C”)表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm,则Z晶体的密度为____________(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
高三化学填空题极难题
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等;Y基态原子的未成对电子数与能级数相等;Z位于X的下两个周期,其电离能数据分别是:I1 = 419kJ·mol-1,I2 = 3051 kJ·mol-1,I3 = 4411 kJ·mol-1;W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________。
(2)X的某种氧化物与Y2互为等电子体,写出该氧化物的结构简式_________,该氧化物所含的化学键类型是_________。
(3)YH4+的空间构型是_________ 。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________。
(4)四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n],W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14,则 n =_________ 。
(5)下图____ (填“A”、“B”或“C”)表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm,则Z晶体的密度为____________(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
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【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 |
请回答:
(1)d属于________区的元素,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种,任意画出一种________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为________;A的中心原子的轨道杂化类型为________;与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为________,若该晶体的相对分子质量为M,密度为ag/cm,则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
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【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 |
请回答:
(1)d属于________区的元素,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种,任意画出一种_________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为________;A的中心原子的轨道杂化类型为________;与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为________,若该晶体的相对分子质量为M,密度为ag/cm,则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
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[化学—选修3:物质结构与性质】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素;X、Z元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有两个未成对电子;向含有Q2+的溶液中滴加氨水,形成蓝色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液。
回答下列问题:
(l)第一电离能Y Z,电负性Y Z(均选填“大于”、“小于”或“等于’,)。
(2)写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式 。
(3)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,原因是 ;该深蓝色晶体中,中心离子的电子排布式为 ,配体为
(4)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为:YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中,YW3分子中Y原子的杂化类型为 ;这组化合物的通式为 W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类 (填“多”或“少”)。
(5)Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。己知Q单质的密度是dg·cm-3,NA表示阿伏伽德罗常数的值,Q的相对原子质量为M,则Q晶体中最邻近的原子核间距为 cm(用含M、d、NA的代数式表示)。Q原子在晶胞中的空间利用率为 (用含的代数式表示)。
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【化学一一选修3:物质结构与性质】周期表中的五种元素A、B、D、E、F,原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为
nsnnpn;B的基态原子2p能级有3个单电子;D是一种富集在海水中的元素,含量位于海水
中各元素的第三位;E2+的3d轨道中有10个电子;F位于第六周期,与Cu同族,其单质在金
属活动性顺序表中排在末位。
(l)写出E的基态原子的价层电子排布式 。
(2)A、B形成的AB-‘常作为配位化台物中的配体,其A原子的杂化方式为____,AB中含有的σ键与π键的数目之比为 。
(3)FD3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态、还是气态,它都
是以二聚体F2D6的形式存在。依据以上信息判断FD3晶体的结构属于____晶体,写出
FzDe的结构式____
(4)E、F均能与AB-形成配离子,已知E与AB-形成的配离子为正四面体形.F(+1价)与AB形成的配离子为直线形,工业上常用F和AB‘形成的配离子与E反应来提取F单质,写出E置换F的离子方程式____。
(5)F单质的晶体为面心立方最密堆积,若F的原子半径为anm,F单质的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,求F单质的密度为ρ=____g/cm3。(用a、NA、M的代数式表示)
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为_________________________。
(2)化合物X2W2中W的杂化方式为__________,ZW2-离子的立体构型是__________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________(填化学式),原因是____________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为__________,Y原子的配位数为__________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为__________(用含a和ρ的代数式表示)。
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选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)R核外电子排布式为__________________。
(2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________,ZW3-离子的立体构型是__________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________(填化学式),原因是_________________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为______________________________________。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为____________(填化学式)。Na+的配位数为_____________,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近的W离子间距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示)。
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【化学—选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,I的原子序数是W的两倍,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为___________,Y的电子排布图为_________
(2)化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________,ZW2- 离子的立体构型是___________;
(3)①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________;
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高,原因是__________________
(4)向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为 _;
(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________,Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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[化学—选修3:物质结构与性质]
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数;B元素基态原子有三个能级电子数相同;A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙,其原子数之比分别为1:1,2:1;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题(涉及元素用相应化学符号表示):
(1)B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为 。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有 个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,焰色反应的原理是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________;该化合物的化学式为 。
(4)用高能射线照射液态化合物乙时,一个乙分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获,乙分子间能形成“网”的原因是 。
②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 。
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