［化学—选修3：物质结构与性质】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇...

【化学——选修3：物质结构与性质】已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是　　 　　 　　 ，离子化合物YX5的电子式是　　　　　　 。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是　　 　　　　　　 　 个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是　　　　　　　 　　 　　　　 ；

②在A晶体中，Z的配位数为　　　　　　　　 ；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的　　　　　　 　　 。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为　　　　　　 。R2O的熔点比R2S的　　　　　 （填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为　　　　　　　 g·cm—3（列式并计算）。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是　　　　 ，离子化合物YX5的电子式是　　　　　　 。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是　　　　 个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做

一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在A晶体中，Z的配位数为　　　　　　　　 ；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的　　　　　　　　　　 。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为　　　　　　 。R2O的熔点比R2S的　　　　　 （填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为　　　　　　　 g·cm—3（列式并计算）。

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［化学—选修3：物质结构与性质】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2＋的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。

回答下列问题：

（l）第一电离能Y　　 　　 　 Z，电负性Y　 　　 　　 Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）。

（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式　　　　　　　　 。

（3）若向含有Q2＋的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是　　　　　　　　 　　 ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为　　 　　　　 　　 ，配体为　　 　　　　 　　

（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为　　 　　　　　　 　　 ；这组化合物的通式为　　 　　　 　　 W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类　　 　　　　 　　 （填“多”或“少”）。

（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。己知Q单质的密度是dg·cm－3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为　　　　　 cm（用含M、d、NA的代数式表示）。Q原子在晶胞中的空间利用率为　　　　　　　　 （用含的代数式表示）。

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选修3——物质结构与性质

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：

请回答下列问题：

(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是　　　　　 ，离子化合物YX5的电子式是　　　　　　 。

(2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是　　　　　　 个。

(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

①制备A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　 ；

②在A晶体中，Z的配位数为　　　　　　 ；

(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为　　　　　　 。R2O的熔点比R2S的　　　　　　 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为　　　　　　 g•cm﹣3(列式并计算)。

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【化学-选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D、E是周期表中的前四周期的元素，原子序数逐渐增大。A 元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子p能级比s能级多l个电子；D 基态原子最外层电子排布图为 ；E的M层电子全充满，用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）某权威刊物报道．科学家在宁宙中发现A3分子，甲、乙、丙、丁四位学生对比报道的认识正确的是________(填字号）.

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为A3分子违背了共价键理论

B．乙认为A3分子实质上是A2分子与A+以特殊共价键结合的产物，应写成A3+

c．丙认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

d .丁认为宁宙中还存在另一种A单质，因为A有三种同位素，必有三种同素异形体

（2）A与B、A与C形成的最简单化合物中沸点较高的是______（填化学式），原因是_________。

（3）B与C形成的最简单非极性分子的电子式是_________；B元素最高价氧化物对应的水化物分子中的酸根离子的VSEPR模型为___________型，键角是___________。

（4）DC3熔点为1040℃，且在1272℃时升华．该晶体的类型属于________晶体，该晶体加热条件下能够和水蒸气反应生成一种能够腐蚀玻璃的气体和一种耐火材料，比反应方程式是____________。

（5）E的氧化物E2O晶体的晶胞结构如右图所示，其中“△”代表的离子符号为___________。

（6）向ESO4溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，该配合物中，E2+的配位数是__________，形成的配位键中NH3提供_______。

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【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。

（1）E元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

（2）六种元素中电负性最大的元素为　　　 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。

（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于　　　　　　 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 　　　　　　 。

（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为　　　　　　　　　　　　 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：

①该原子的配位数为　　　　　　　 。

②该晶体的密度为　　　　　　　 g/cm3。

③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为　　　　　　　 (用含π表达式表示)。

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[化学—选修物质结构和性质]（15分）

下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。

请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）

A：（1）写出C原子的电子排布图____________

（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________

（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________

B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。

（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。

（5）BD₂的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。

（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：

（1）Q的电子排布图为　　　　　　　　 ，YQ3中心原子的杂化类型为　　　　　　 ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为　　　　　　　　　　 （元素符号回答）。

（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式　　　　　　 ，其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图

计算晶体中Z原子的空间利用率为　　　　　　　　　　　 ()。

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【化学选修3物质结构与性质】（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：

（1）Q的电子排布图为　　　　　 ，YQ3中心原子的杂化类型为　　　　　　 ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为　　　　　　　　 （元素符号回答）。

（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是　　　　　　 。

（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式　 　　 ，其与水反应的化学方程式为　　　　　　 　 。

（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为　　 　　　 ()。

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[化学——选修3：物质结构与性质] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。

（2）R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_________。

（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。

（4）已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。

（5）在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g·cm-3(用a，M，NA表示)。

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