有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒...

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有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
________、________、________、________、________．

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相关试题

有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
________、________、________、________、________．
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氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是
A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B．构成晶体的两种微粒半径相等
C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

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现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素	物质性质或微粒结构
A	M层上有2对成对电子
B	B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	元素最高正价是＋7价

(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下A的单质和D的单质状态不同

B．A的氢化物比D的氢化物稳定

C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强

(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________________。

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现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素           物质性质或微粒结构
A                 M层上有2对成对电子
B                  B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C                  常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D                 元素最高正价是＋7价
（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
_________________
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是_______
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

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1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A．N2 和 CO　　 B．CO2 和 N2O 　 C．O3 和 CO2　　 D．CO32- 和 NO3-

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某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是
A. 中子数为10　　 B. 带12个单位正电荷
C. 电子式为Mg2+　　 D. 最外层电子数为0

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具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是（）
A．原子序数关系：C＞B＞A
B．微粒半径关系：Bⁿ＜Aⁿ⁺
C．C微粒是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是A＜B＜C
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X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是
A中子数 B质量数 C电子数 D核电荷数

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画出下列各微粒的结构示意图：
（1）与氖原子电子层结构相同的－2价阴离子：________。
（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：________。
（3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子：________。
（4）与氩原子电子层结构相同的+1价阳离子：________。

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（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________。（任意写出一组即可）
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO^-₂互为等电子体的分子有：
________。（任意写出一个即可）

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