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氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是
A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B．构成晶体的两种微粒半径相等
C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同
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下列说法正确的是
A. 某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物
B. 金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同
C. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键
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下列化学概念或规律的判断依据正确的是
A.原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子
B.离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物
C.分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键
D.氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移
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下列说法正确的是
A. BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C. NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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下列说法不正确的是
A.H2O、C2H5OH与Na反应，均有共价键的断裂与形成
B.N4H4熔融时能导电，说明N4H4晶体中既含离子键又含共价键
C.PH3分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低，且PH3沸点低于NH3沸点
D.HI分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好
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下列说法正确的是
A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
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下列说法正确的是
A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力
C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物
D.在
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晶体中，阳离子与阴离子个数比均为
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下列有关判断的依据正确的是（ ）
A.电解质：水溶液是否导电
B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等
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关于CaF2的表述正确的是（ ）
A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用 B.熔点低于CaCl2
C.与CaC2所含化学键完全相同 D.在熔融状态下能导电
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有关化学键与晶体的说法正确的是（ ）
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
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晶体中，阳离子与阴离子个数比均为