现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素 物质性质或微粒...

现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下A的单质和D的单质状态不同

B．A的氢化物比D的氢化物稳定

C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强

(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________________。

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现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素           物质性质或微粒结构

A                 M层上有2对成对电子

B                  B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂

C                  常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

D                 元素最高正价是＋7价

（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的

离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。

（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

_________________

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明

这一事实的是_______

A．常温下A的单质和D的单质状态不同

B．A的氢化物比D的氢化物稳定

C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

D．HD的酸性比HA酸性强

（4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

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现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：

A、B、C三种单质（分别有X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。

请回答：

（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其简单离子的结构示意图为___________。

（2）单质B的电子式__________________。

（3）丙中所含的化学键类型有_________________________（填字母序号）。

a．离子键　　　　 b．极性共价键　　　　 c．非极性共价键

（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。

（5）一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为______________________。

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【化学-选修3物质结构与性质】（15分）

请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　 　 ．

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　　　　　　　　　　 ．简述你的判断依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于　　　　　　　　 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　 　　 。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为　　　　　　　　　　 　 ．

（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是　　　　 ．铁原子的配位数是　　　　 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为　　　　　 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

、

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（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式________。

（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。

（3）COZ₂俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有________个σ键，________个π键

（4）TH₃的空间构型为　　　　。________(填“难”或“易”)溶于CCl_4。

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分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)X形成的双原子分子的结构式为　　　　　　　　 ，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是　　　　　　 (填“最高”或“最低”)，原因是　　　　　　　　　 。

(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是　　　　 (填化学式)，检验该气体的常用试剂　　　　　　　　　　 。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为________，该化合物的电子式为________。

（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：________，该化合物起消毒作用的微粒是。

（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________

________、________。

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（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为________；

（2）B的氢化物的分子空间构型是________，该氢化物的等电子体是________；

（3）E的价电子排布式是________，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为________；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为________；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________。

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现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。

（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

①含10e－且呈正四面体结构的分子____________；

②含14e－的双原子分子____________；

③含16e－且能使溴水褪色的分子____________；

④含18e－且常温下呈液态的分子____________。

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