已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO...

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已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　　　　　　　　　　 △H1

（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　　　　　　　　　　 △H2

（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　　 △H3

（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　　　　　　　　 △H4

（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　　　 △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A、△H1＝△H2＋△H3　　　　　　　　　　　　 B、△H2＞0，△H4＞0

C、△H1＞0，△H3＜0　　　　　　　　　　　　 D、△H3＝△H4＋△H5

高三化学选择题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　　　 △H1；　　 ② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　　　 △H2；
③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　 △H3；　　 ④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　　 △H4；
⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　　 △H5
下列判断正确的是
A．上述反应中△H1~ H5均大于0　　　　　　 B．△H1＝△H2- △H3
C．3△H3＝△H4 + 2 △H5　　　　　　　　　　　 D．△H5＝3△H1+△H4

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　　　　　　　　　　 △H1
（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　　　　　　　　　　 △H2
（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　　 △H3
（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　　　　　　　　 △H4
（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　　　 △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A、△H1＝△H2＋△H3　　　　　　　　　　　　 B、△H2＞0，△H4＞0
C、△H1＞0，△H3＜0　　　　　　　　　　　　 D、△H3＝△H4＋△H5

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH=−566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH=−226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH>−452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 △H1　　　　 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　 △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　 △H3　　 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　　 △H4
3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　　 △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是 (　　 )
A．△H1＞0，△H3＜0　　　　　　　 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3　　　　　　　 D．△H3＝△H4＋△H5

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。（纵坐标的数量级为10-6）
（2）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度
②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是___；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

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已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　 △H1
（2）C(s)＋O2(g)CO2(g)　 △H2
（3）2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　 △H3
（4）2CO2(g)＋4H2(g)CH3COOH(l)＋2H2O(l)　 △H4
（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)CH3COOH(l)　 △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2<0 　　　　　　 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1
C．△H3>0，△H5<0 　　　　　　 D．△H4=△H1－2△H3

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。
a．CO2的浓度不在发生变化
b．V（CH4）=2v（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。
③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。
（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。
（4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

（16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。

已知：C(s)+O2(g) CO2(g) △H=-393kJ•mol-1 ；

2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ•mol-1

（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　。

（2）)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组序	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①该反应的正反应为　　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

②实验1中，0～4min时段内，以v(H2)表示的反应速率　为　　　　　　　。

③实验2达到平衡时CO的转化率为　　　　　　。

④实验3与实验2相比，改变的条件是　　　　　　；

请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。

（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为　　　　　　　　　　　。

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已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　 △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　 △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)　　 △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　　 △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5

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已知Na₂O₂与CO₂ 、H₂O反应的方程式是：
①2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ ；②2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑
现将8.4 g CO₂和H₂O的混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量各是多少？

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