下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系:
①N2+3H2 2NH3;②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是 ( )
A.只有反应①是放热反应
B.升温,反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
高二化学选择题简单题
下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系:
①N2+3H22NH3;②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是 ( )
A.只有反应①是放热反应
B.升温,反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2的转化率相等
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系:
①N2+3H2 2NH3;②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是 ( )
A.只有反应①是放热反应
B.升温,反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
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含氮化合物的用途广泛。 下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系:①N2+3H2⇌2NH3;②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.反应①和②均为放热反应
B.升高温度,反应①的反应速率减小
C.常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的浓度一定相等
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系:①N2+3H2⇌2NH3;②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.升温,反应①的速率减小反应②的速率增大
B.反应①是放热反应
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛,两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系如图所示:①N2+3H2⇌2NH3 ②N2+O2⇌2NO;根据图中的数据判断下列说法正确的是( )
A.反应①和②均为放热反应
B.升高温度,反应①的反应速率减小
C.在1000℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
D.在标准状况下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
高二化学单选题困难题查看答案及解析
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。两个常见的固氮反应[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)],其平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如下图。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A. 反应①和②均为放热反应
B. 升高温度,反应①的反应速率减小
C. 在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮,反应程度相差很大
D. 在1 000 ℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下:
温度/℃ | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
I(1)①由表中数据可知该反应为放热反应,理由是________________。
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是______________(填字母序号)。
a.增大压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)获取。T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
II、(1)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);比较p1、p2的大小关系:________。
(2)在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8 mol。已知平衡时,容器压强为8 MPa,则平衡常数Kp=________(用平衡分压代替浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下:
温度/℃ | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由表中数据可知该反应为放热反应,理由是________________。
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是______________(填字母序号)。
a.增大压强 b.使用合适的催化剂
c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。
①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容积固定为5 L的容器中进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
高二化学填空题困难题查看答案及解析
某温度时,反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3H2+N2的平衡常数为( )
A. a-1/2 B. a1/2 C. a D. a-2
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某温度时,反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3H2+N2的平衡常数为( )
A.a-1/2 B.a1/2 C.a D.a-2
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