A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和...

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，________________。

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：A ____ _　 C _____　 　 D ____　 _　 E _____　 。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_____　　　　　　　　　　　　　 。

（3）D在周期表中的位置_____　　　　　　　　 ，E的氢化物中化学键类型是　　　　　　 ,比较D与E氢化物的稳定性　　　　　　　　 (用化学式填空)；

（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：　　 ___　　　　　　　　 _____　　　　　　　　

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（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号：A________，C________，D，E________。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程________

（3）写出A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________

________

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（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　 。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：　　　　　　　　　　 。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

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（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A ，C________，D________，E________。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：________。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

________、________、________。

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置为_________；B单质的电子式为_________（用元素符号表示）。

（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为_________（填字母）。

a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键

（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是_________。

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甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁处于同一周期，甲的原子半径是整个周期表中最小，丁原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。乙的气态氢化物X与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成化合物Y。

（1）丙离子的结构示意图为________．甲和丙可形成化合物，该化合物为____（填“离子”或“共价”）化合物。用电子式表示该化合物的形成过程：____________。

（2）写出乙单质的电子式：_____________。以上四种元素原子的半径从大到小的顺序为______（填具体的元素符号）。

（3）Y中含有的化学键有_____________。

（4）丁所在的族各元素的氢化物中：沸点最低的是_______（填化学式），其中的某氢化物的水溶液不能用玻璃瓶贮存，用化学方程式解释其原因_________________

（5）己知丁的单质与一定量的X在一定条件下能反应生成乙的单质，同时生成两种化合物W 和Z, W是一种盐，Z是一种强酸，若W和Z的物质的量之比为2 : 4 ，写出丁的单质与X反应的化学方程式：_____________。

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短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C       B．非金属性：A＞C

C．原子半径：A＜B＜C＜D　                   D．单质B常温下能溶于浓硝酸

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短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C    B．非金属性：A＞C

C．原子半径：A＜B＜C＜D　               D．单质B常温下能溶于浓硝酸

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

A．Y和W的含氧酸均为强酸

B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形

C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

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