媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:
（1）若用装置A 制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。
（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。
①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色，D不褪色 ④C不褪色，D褪色
停止通气后,取下C、D,再分别给C、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。
（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。
（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。
高一化学实验题中等难度题
媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:
（1）若用装置A 制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。
（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。
①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色，D不褪色 ④C不褪色，D褪色
停止通气后,取下C、D,再分别给C、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。
（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。
（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。
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（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
____________________________________________________________________；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：_________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________________________________
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式_______________________________。
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象（填选项序号，下同）。
A．品红溶液都褪色 B．品红溶液都不褪色
C．B中品红溶液褪色，D中不褪色 D．D中品红溶液褪色，B中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为________。
A．无色、红色 B．无色、无色 C．红色、红色 D．红色、无色
（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）_______________________________________。
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某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。
（1）制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。
① 盛装浓盐酸的仪器的名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为
② B中盛有饱和食盐水，其作用是 ，C中盛装的试剂是
③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。
④ F中盛有NaOH溶液，其作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 mol。
(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物
某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 分别向A、B溶液中滴加2滴① 溶液 | ② | 生成物中都有FeCl3 |
| 分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液 | 两份溶液颜色均无明显变化 | 生成物中都不含③ |
④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式： 。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为____。
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B____，D____。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B____，D____。
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：____。
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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中______装置(填装置序号)制Cl2，在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是______.
(2)应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:________, D:_________.
(3)装置C的作用是__________。
(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性,试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____________。
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色。其原因是 ,并写出其相应的离子方程式:_________.
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因________
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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中___装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是___。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___D：___。
（3）装置C的作用是____。
（4）甲乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是___。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色写出其相应的离子方程式：___。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是__。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。
（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。
A品红都褪色 B品红都不褪色
C试管B 中品红褪色D 中不褪色 D试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。
A 无色 红色 B 无色 无色 C 红色 红色 D 红色 无色
（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。
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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．
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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图A～E装置中的 （填序号）制Cl2。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 。
（5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）： 。
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