高一化学填空题中等难度题
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)配制 500 mL 浓度为 0.2 mol·L-1 稀硫酸,需用量筒量取密度为 1.84 g·cm-3 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4 __________mL,然后再与适量水混合稀释,待________ 后,再转移 到____中,定容,摇匀。
(2)在实验(1)中,其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。
(3)在实验(1)中,转移溶液至容量瓶中时洒落少许,则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。
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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制,请填写下列空白:
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取________mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,
并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会________;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同)
②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会________;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会________.
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有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_______________;
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸馏水,_______________;
④定容时观察液面俯视,_____________;
⑤未将洗涤液注入容量瓶中,_______________。
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有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_______________;
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸馏水,_______________;
④定容时观察液面俯视,_____________;
⑤未将洗涤液注入容量瓶中,_______________。
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配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:
(1)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应最好选用___mL量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是___。
(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)配制时,其正确的操作顺序是___(用字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__(填序号)。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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(1)现需要配制450 mL 1 mol·L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是__________。
(3)定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm,改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多,应该____________
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,____________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,____________。
③定容时观察液面俯视,____________。
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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,用质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________(填序号),还缺少的仪器是_________。
(3)定容的具体操作方法是:________
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是__________(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线
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