下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是 ( )
A.滴定前标准液在零刻度以上
B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水
C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)
高二化学选择题简单题
下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是 ( )
A.滴定前标准液在零刻度以上
B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水
C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)
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下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是
A.滴定管用水冲洗后即注入标准液 B.锥形瓶里有少量水
C.滴定前标准液在“0”刻度以上 D.滴定管尖端未充满液体
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 ( )
A.只有(1) B.只有(2) C.(2)(3) D.(1)(2)(3)
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(16分)(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果________;
②锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果________;
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果________;
④滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果________;
⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________;
⑥洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果________。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是________。
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
________。
(3)分别设计化学实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯):
①证明明矾发生了水解反应________。
②证明其水解反应是一个吸热反应________。
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下列叙述中正确的是( )
A.某同学用pH试纸测NaCl溶液的pH时,先用蒸馏水润湿,则测得的结果偏小
B.在酸碱中和滴定实验中,滴定管、锥形瓶都需润洗,否则引起误差
C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失,则能使所测结果偏高
D.HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为-114.6kJ·mol-1
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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )
A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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下列有关实验操作的说法错误的是
A.中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响,锥形瓶不能用待测液润洗
B.酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
C.滴定时左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管的液面
D.称量氯化钠固体,氯化钠放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在天平的右盘
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下列有关实验操作的说法错误的是
A.中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响,锥形瓶不能用待测液润洗
B.酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
C.滴定时左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中颜色变化
D.滴定前仰视读数,滴定后平视刻度读数,被测待测溶液偏高
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某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列操作会引起实验结果偏大的是
A. 滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
B. 在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
C. 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D. 用酸式滴定管量取液体时,读数,之前俯视,之后平视
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