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下列叙述不正确的是
A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离
B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同
C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L
D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性
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下列叙述中，错误的是（ ）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大
D．纯水的pH随温度的升高而减小
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25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是
A．pH = 1
B．c(H+) = c(CH3COO-)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
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在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体
C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体
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已知CH3COOH
CH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是A．加水稀释，所有离子浓度都减少
B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少
C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。
D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱
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下列说法不正确的是
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．加热CH3COONa溶液，溶液中
的值将减小D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H+ + CH3COO－，下列叙述正确的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH－) + c(CH3COO－)
D. 0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
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下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)
D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)
D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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CH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是
的值将减小
H+ + CH3COO－，下列叙述正确的是
H++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）