将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应...

已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H2S气体的体积________________　

（2）溶液中Fe2+物质的量浓度________________

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将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L（假定溶液体积不变）。试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L。

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（10分）FeS能跟盐酸反应生成H₂S气体和FeCl₂。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H₂S。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算

（1）收集到的H₂S的体积；（2）溶液中Fe²⁺、H⁺的浓度。

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加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与V mL C mol·L^—1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体)  (    )

A.mol  B.mol  C.mol＜n(X)＜mol  D.无法计算

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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是：

A．2.0 mol · L－1 　　 B．1.5 mol · L－1　　　　 C．0.18 mol · L－1　　 D．0.24 mol · L－1

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120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L　　　　 B．1.5 mol/L　　　　 C．0.18 mol/L　　 D．0.24mol/L

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120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　 ）

A．2.0 mol/L　　 B．0.18 mol/L　　 C．1.5 mol/L　　 D．0.24 mol/L

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120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（    ）

A．2.0 mol/L    B．0.18 mol/L    C． 1.5 mol/L    D．0.24 mol/L

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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是　

A．2.0mol/L     B．1.5 mol/L               C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

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