将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L(假定溶液体积不变)。试计算在标准状况下,可收集到H2S气体的体积是多少L。
高三化学计算题中等难度题
将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L(假定溶液体积不变)。试计算在标准状况下,可收集到H2S气体的体积是多少L。
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已知FeS溶于盐酸中,生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到标准状况下H2S气体的体积________________
(2)溶液中Fe2+物质的量浓度________________
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(10分)FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算
(1)收集到的H2S的体积;(2)溶液中Fe2+、H+的浓度。
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加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃,将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M,取一定量的固体M与V mL C mol·L—1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X,则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体) ( )
A.mol B.mol C.mol<n(X)<mol D.无法计算
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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是:
A.2.0 mol · L-1 B.1.5 mol · L-1 C.0.18 mol · L-1 D.0.24 mol · L-1
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120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L
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120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 mol/L B.0.18 mol/L C.1.5 mol/L D.0.24 mol/L
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120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 mol/L B.0.18 mol/L C. 1.5 mol/L D.0.24 mol/L
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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L
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