(10分)FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算
(1)收集到的H2S的体积;(2)溶液中Fe2+、H+的浓度。
高三化学计算题简单题
(10分)FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算
(1)收集到的H2S的体积;(2)溶液中Fe2+、H+的浓度。
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已知FeS溶于盐酸中,生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到标准状况下H2S气体的体积________________
(2)溶液中Fe2+物质的量浓度________________
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下列离子方程式正确的是 ( )
A. H2S气体通入FeCl3溶液中: Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+
B. 5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应:3Fe + 2NO3— + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀: A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1(0H)3↓+2BaSO4
D. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊: 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
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将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L(假定溶液体积不变)。试计算在标准状况下,可收集到H2S气体的体积是多少L。
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把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中,充分反应后,生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L,再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是( )
A.400mL B.450mL C.500mL D.550mL
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将5.1g镁铝合金,投入到500mL2.0mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是: ( )
A.200mL B. 250ml C. 425mL D. 560mL
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将5.1g镁铝合金,投入到500mL2.0mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是
A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL
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[2012·潍坊一模] (14分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2,是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下:
(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为________。
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤________。
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有________。
(4)气体Ⅲ最好选用________(填写序号),其主要作用是________。
A.O2 B.H2 C.Cl2 D.N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。
装置A中发生反应的离子方程式为________。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接________。图中仪器G的名称是________;在使用该仪器时,应首先________。
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下列离子方程式的书写正确的是
A.实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体:2H++S2-→H2S↑
B.将少量SO2通入到氨水溶液中:SO2+NH3·H2O→NH4+ + HSO3-
C.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++ Cl2 → Fe3++ 2Cl-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:—O- +CO2+H2O→—OH + HCO3—
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