在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（1）当n（N...

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

（1）当n（NO）：n（O2）＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v逆 （O2）_____B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些

NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量　　　　　 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到达B点后，下列关系正确的是（　　 ）

A．容器内气体颜色不再变化

B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O2（g）＝2N2O5（g）△H=　　　　　　 。

（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为　　　　 ，有关石墨I电极反应式可表示为：　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量　　　　　 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到达B点后，下列关系正确的是（　　 ）

A．容器内气体颜色不再变化　　　　　　　　　　　　　　 B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大　　　　　　 D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g)　　　　 △H=　　　　　　 。

（3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为　　　　 ，有关石墨I电极反应式可表示为：　　　　　　　　　　　　　 。

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在 2 L 容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应 2NO（g）＋O2 （g）2NO2 （g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v＝________________。若上述反应在850 ℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009 mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。

（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

A．v（NO2）＝2v（O2）

B．容器内的压强保持不变

C．v逆（NO）＝2v正（O2）

D．容器内气体密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。

A．及时分离出NO2

B．适当升高温度

C．增大O2的浓度

D．选择高效催化剂

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温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%

D. 当温度改变为时，若，则

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温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B.容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆

C.达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

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在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )

A．平均相对分子质量增大            B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大              D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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已知:150 ℃时， NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同时间内，每消耗2个NO2分子，即可生成2个NO分子

（2）150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

（3）下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。

（4）发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知:　　　　 N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此时溶液显酸性，则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。

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温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A.设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正

B.达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C.容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D.若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8

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温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正

B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8

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温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1

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