(15分)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为
-3价):
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是__________ 。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方
向和数目:
KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯________ g。
高三化学填空题简单题
(8分)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平虾类方程式,并标出电子转移数目:
KOSN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O
(3)若处理尚书废水20L,使KCN完成转化为无毒物质,至少需要液氯 g。
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(15分)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是__________ 。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯________ g。
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(15分)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为
-3价):
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是__________ 。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方
向和数目:
KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯________ g。
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工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一):KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O;氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是
A.KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价
B.氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2
C.OCN-与CN-中σ键与π键个数比均为1: 2
D.完全处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L(标准状况下)
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(8分)硫、氯及其化合物有广泛的用途。
(1)“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质。CN-被氧化后的产物为 (填化学式)。
(2)“氯胺(NH2Cl)消毒法“是在用液氯处理自来水的同时通入少量的氨气,发生反应:,生成 的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质,起消毒杀菌的作用。氨氯能用于消毒杀菌的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)如图所示装置和药品可用来制备。
①三种酸的酸性由强到弱的顺序位 。
②配平广口瓶中生成反应的化学方程式:
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含CN- 的废水有剧毒,可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN-,OCN- 再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下:
⑴ KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是。
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式:
________。
⑶ 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L,该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理,该厂每日处理上述废水20t,使KCN完全转化为无毒物质,每天至少需液氯________ kg(保留到小数点后1位)。
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Ⅰ某厂废水中含KCN,其浓度为,现用氯氧化法处理,发生如下反应化合物中N化合价均为价,已知氰化物和氰酸盐都有毒。
被氧化的元素是______。用元素名称表示
投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目:
__________________________________________
若将10L含KCN的浓度为的废水中KCN氧化成无污染的物质,最少需要氯气______mol。
Ⅱ某实验小组为了测定中溶液多余的含量,常用标准溶液进行定量测定。
现实验室需用480mL一定浓度的溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需______。
还原性较强,在溶液中易被氧化成,因此常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为______。
现取中溶液,用a 溶液进行滴定,经过平行实验测得消耗标准溶液b mL,计算废液中的浓度为______ 用含a、b的表达式表示。
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氰化物是剧毒物质,传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-,无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水,涉及两个反应:反应i,CN- +OH-+Cl2OCN- +Cl-+H2O(未配平);
反应ii,OCN- + OH-+ Cl2X + Y + Cl-+ H2O(未配平)。
其中反应i中N元素的化合价没有变化,常温下,X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )
A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1
B.X、Y是CO2、N2,且均为反应ii的氧化产物
C.该废水处理工艺过程中须采取措施,防止Cl2逸出到空气中
D.处理c(CN-) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L,消耗标况下的Cl2 4.48×103L
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根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO在碱性条件下将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出有关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:________
乙中的反应:________
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是________,丁装置的目的是________;干燥管Ⅰ的作用是________,干燥管Ⅱ的作用是________
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比________(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:________
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为________。
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氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为:2CN- + 8OH-+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl-+ 4H2O ;下列有关说法正确的是( )
A.上述反应中氧化产物只有N2
B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN—能促进水的电离
C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D.现取1 L含CN-1.04mg/L的废水,至少需用4.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准
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