某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10...

（10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：　

（1）步骤①加入的指示剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

（2）步骤②应使用　　　　　 式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是　　　　　　　　

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗　　

B、锥形瓶未用待测液润洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。

②②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：　

（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。　　

（2）步骤②应使用________式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________；

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗　　

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-)　　　 B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)　　　 D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

（6）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________________________。

②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液与4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_______________________________________

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某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:

（1）步骤①加入的指示剂是____________。

（2）判断达到滴定终点的实验现象是____________。

（3）假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)　　　　 B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)　　　　 D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（5） 已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。

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某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

试回答下列问题:

(1)步骤①加入的指示剂是_____________。

(2)步骤②应使用______式滴定管。

(3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗　　　　

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

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某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

试回答下列问题:

(1)步骤①加入的指示剂是_____________。

(2)步骤②应使用______式滴定管。

(3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗　　　　

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

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某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是__________。

(2)步骤②应使用________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_________(若认为没有误差，该问不答)。

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某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是__________。

(2)步骤②应使用________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_________(若认为没有误差，该问不答)。

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某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

①取水样20.0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是______________。

(2) 步骤②应使用____________式滴定管。

（3）试描述滴定终点的现象：_______________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。

（5）请指出实验中的一处明显错误：_______________________________。

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某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是______________。

（2） 步骤②应使用___________式滴定管。

（3）试描述滴定终点的现象：___________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________。

（5）请指出实验中的一处明显错误：_________________________。

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（18分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①     取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴

②     取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③     将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

请回答下列问题：

（1）       步骤①加入的指示剂是________

（2）       步骤②应使用________式滴定管

（3）       步骤③当待测液由________色变为________色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为________

（4）       从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）

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