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25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2C03）
氢氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10
K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11
K=6.61×10﹣4
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
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25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2C03）
氢氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10
K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11
K=6.61×10﹣4
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN−的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=
≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN−)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。【题型】单选题
【结束】
19室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A. 常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
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25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2C03）
氢氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10
K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11
K=6.61×10﹣4
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN−的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=
≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN−)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。【题型】单选题
【结束】
19室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A. 常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
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己知：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
碳酸
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
次氯酸
K=3.0×10-8
氢氧化铝
Ka =6.3×10-13
氢氰酸(HCN)
K=4.9×10-10
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
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己知：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
碳酸
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
次氯酸
K=3.0×10-8
氢氧化铝
Ka =6.3×10-13
氢氰酸(HCN)
K=4.9×10-10
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A.②③⑤ B.②④⑥ C.①④⑤⑥ D.②③
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己知：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
碳酸
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
次氯酸
K=3.0×10-8
氢氧化铝
Ka =6.3×10-13
氢氰酸(HCN)
K=4.9×10-10
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A. ②③⑤ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③
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（8分）
I. 已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：
II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是________、________。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_________________________，
足量的CO2通入NaCN溶液中：______________________。
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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ______，少量的CO2通入NaCN溶液中： _____。
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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：① HF Ka=6.8×10-4mol•L-1 ② CH3COOH Ka=1.7×10-5mol•L-1 ③ HCN Ka=6.2×10-10mol•L-1 ④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H2CO3电离方程式是______、______．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN−)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。