标准状况下；用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液；阴、阳两极所得气体...

标准状况下；用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液；阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示；则 c(CuSO4)为

A. 0.10 mol·L−1　　 B. 0.15 mol·L−1　　 C. 0.20 mol·L−1　　 D. 0.25 mol·L−1

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常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

（2）t₂时所得溶液的pH。

（3）电解至t₃时，消耗水的质量。

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常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

（2）t₂时所得溶液的pH。

（3）电解至t₃时，消耗水的质量。

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用惰性电极电解200 mLCuSO₄溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为

A．0．04 mol·L^-1   1          B．0．02 mol·L^-1   2

C．0．03 mol·L^-1   5          D．0．05 mol·L^-1   1

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用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是

A．阳极发生的反应只有：4OH--4e-═2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则C1-起始浓度为2 mol•L-1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

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用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（　　 ）

A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

B.两极得到的气体均为混合气体

C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1

D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

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用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）

A.0.5 mol•L﹣1 B.0.8 mol•L﹣1 C.1.0 mol•L﹣1 D.1.5 mol•L﹣1

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以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

B. a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2

C. 若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13

D. 若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L

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250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c（K＋）＝0.6 mol·L－1

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200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1

B. 电解后溶液的pH值为0

C. 上述电解过程中共转移0.8 mol电子

D. 电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol

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