250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5 mol·L－1，...

250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c（K＋）＝0.6 mol·L－1

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在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-) = 2.0 mol·L^－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K⁺)为

A．2.0 mol·L^－1   B．1.5 mol·L^{－1        C}．1.0 mol·L^－1      D．0.5 mol·L^－1

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1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（　　 ）

A.2.0 mol·L-1　　　　　　　 B.1.5 mol·L-1

C.1.0 mol·L-1　　　　　　　 D.0.5 mol·L-1

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用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为  （    ）

A．1mol·L^-1     B．2 mol·L^-1     C．3 mol·L^-1       D．4 mol·L^-1

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常温下,将200 mL pH = a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是

A．b<a<7

B．阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．向溶液中加人9.8x(10^-b-10^-a)gCu(OH)₂可使溶液恢复到电解前的浓度

D．阳极产生的气体是O₂，其体积(标准状况下)为1.12x(10^-b-10^-a)L

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常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的pH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是

A．b<a<7

B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9. 8×(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度

D．阳极产生的气体是O2，其体积(标准状况下)为1.12×(10-b-10-a)L

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在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A. ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B. 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

C. bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D. bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu

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