砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
（1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
①气体物质a是_____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。
（3）Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。
（4）某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O
AsO33-+I2+ 2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当 电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P 中的反应式是__________________。
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砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
（1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
①气体物质a是_____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。
（3）Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。
（4）某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当 电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P 中的反应式是__________________。
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砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是 _________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
①气体物质a是 _____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。
(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O
AsO33-+I2+ 2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。
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元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
(1)①—⑦号元素原子半径最大的是____，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是________________.
(2)写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式____________________。（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因____________________.
(3)写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子结构示意图为________，其氢化物的电子式为___________.
(6)Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4 )，写出该反应的离子方程式_____________________,
当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为______________________。
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下表是元素周期表中的一部分。
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是 。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 。
（5）元素C与I形成的化合物的电子式是 。
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如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是 （填元素符号）；
（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 ．
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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用化学用语回答以下问题。
（1）其中属于过渡元素的是_____________，比较②的氢化物与同族第3、4周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由_____________
（2）②与③中第一电离能较小的元素是_____________；①和④形成的物质与⑤和⑥形成的物质晶体中熔点较高的是_____________。
（3）①形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是_____________(填字母序号)
a.CO2中键σ与π键的数目之比为1：1
b.游离态和化合态①元素均可由特征发射光谱检出
c.叔丁基锂([(CH3)3C]Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2
（4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，其化学式为_____________，其中Fen+的基态电子排布式为_____________，PO43-的空间构型为_____________
（5）金属①的晶体为体心立方晶胞，其配位数为_____________；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是_____________
（6）上述元素形成的CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图二所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(粒子间距增加)。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____________
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（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
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下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
| A | ||||||||
| B | C | D | E |
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
（2）A、E两种元素中非金属较强的是___________（填元素符号）。
（3）B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________________。
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