孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备 硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是( )
A.加入过量NaClO溶液:Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
B.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C.加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
一水硫酸四氨合铜(II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:
请回答:
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______,气体C分子中键和键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______,其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜(II)中配离子的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质,铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示, 其晶胞如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________,晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm,则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
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孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为_____.
(2)步骤Ⅱ中试剂①是_____(填代号).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是_____.
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_____、_____、过滤等操作.
(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____.
(6)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体,在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=_____(计算结果精确到0.1).
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孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为_____.
(2)步骤Ⅱ中试剂①是_____(填代号).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是_____.
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_____、_____、过滤等操作.
(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____.
(6)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体,在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=_____(计算结果精确到0.1).
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孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为__________.
(2)步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).
A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN
(3)步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体,在坩埚中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)
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(13分)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
(2)步骤Ⅱ中试剂①是__________(填代号)。
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_________、_________、过滤等操作。
(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____________。
(6)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.4g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。则计算得x=______(计算结果精确到0.1)。
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