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利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知:
①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
（2）沉淀反应的离子方程式是______________。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为______。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为________。
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利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有___________；
（2）滤液经处理可得到副产品___________；
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
则样品中C2O42-的物质的量为__________；（写出计算过程）；
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为__________；
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利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。
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利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。
（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。
步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.
计算样品中C2O42-的物质的量_________________。（写出计算过程）
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（09年江苏化学·16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
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利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
| 金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________
（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O 。
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。
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利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
| 金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________
（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O 。
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。
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利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH
| 金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。
（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。
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钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。
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乙二酸（HOOC—COOH）也称草酸，是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下:
已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。
请回答下列问题:
（1）A的结构简式是_______________ ；D的名称__________________。
（2）写出有关的化学方程式:
B→C：________________________________________________________。
D→E：________________________________________________________。
（3）A生成B的反应类型是__________；C生成D的反应类型是___________。
