求下列溶液的pH(常温条件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)(...

求下列溶液的pH(常温条件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)

(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________.

(3)把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH=______________.

(4)将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH=_______________.

(5)将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合，若混合液为中性，则a：b=_______.

(6)将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的pH=_________.

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己知lg2=0.3 ，lg5 = 0.7 ，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11 。在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)，所得溶液的pH为（　　 ）

A．12.3　　　 B．11.7　　　　　 C．11.3　　　　　 D．12.7

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求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）

（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。

（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。

（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。

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（10分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7）

请回答下列问题：

（1）①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是________。

A．KMnO4　　　　 B．H2O2　　 　　 C．Cl2水　　 　　 　　 D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH　　　　 B．NH3·H2O　　　 C．CuO　　　 D．Cu

（2）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，分别写出Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。

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甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH 与A、C、D 的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：A<B<C<D

B. A、B 分别与D 形成的化合物均为离子化合物

C. B、C 的简单离子都会影响水的电离平衡

D. 乙在浓氨水中能溶解

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(已知lg5=0.7)室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是　 (　　　　 )

A. 将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1

B. 将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C. 将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1

D. pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH>7

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（1）常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13，则该温度下

①某溶液中的H+ 浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液呈_____性．

②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．

③99mL pH＝1的H2SO4溶液与101mL pH＝12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH＝_____．

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在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)(　　 )

A. 9.3　　 B. 9.7　　 C. 10　　 D. 10.7

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在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（　　 ）

A. 9.3　　 B. 9.7　　 C. 10　　 D. 10.7

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